Cours de physique chimie lycée - Oxydation et réduction

Quelle est la différence entre oxydant et réducteur ? Réponse dans ce cours de physique chimie en ligne niveau lycée  sur le thème des réactions d'oxydo-réduction.

Certaines réactions chimiques nécessitent un transfert d'électrons. On dit que ce sont des réactions d'oxydo-réduction.

Retrouve notre cours de physique

Comment écrire le bilan d'une réaction d'oxydo-réduction ?

Définition de l'oxydant

On appelle OXYDANT une espèce chimique susceptible de CAPTER un ou plusieurs électron(s).

Définition du réducteur

On appelle RÉDUCTEUR, une espèce chimique capable de CÉDER un ou plusieurs électron(s).

Couple oxydant réducteur

Il existe de nombreux couples oxydant/réducteur noté Ox /Red dans lesquels on passe d'une forme à l'autre par simple gain ou perte d'un ou plusieurs électron(s).

À tout couple oxydant réducteur, on associe une demi équation de la forme :

Quelle est la différence entre oxydant et réducteur ?

Les couples sont classés dans une échelle appelée la classification électrochimique dont voici un extrait :

classification électrochimique des couples oxydant réducteur

Exemple d'une réaction d'oxydo-réduction

Lors d'une réaction d'oxydo-réduction, l'oxydant est réduit et le réducteur est oxydé.

Exemple : Réaction entre le métal
fer et une solution de sulfate de cuivre II 

Protocole 1 : Placer dans un tube à essais de la limaille de fer puis verser une solution de sulfate de cuivre II (bleue). Agiter

Réaction entre le métal fer et une solution de sulfate de cuivre II
État initial                                                 État final

Observation 1 :

Etat initial

Etat final

Couleur de la solution

bleue

incolore

Couleur de la lame

grise

rouge

On observe un dépôt rouge de métal cuivre

Interprétation 1 :

L'oxydant Cu2+  présent dans la solution bleue a été réduit en métal cuivre Cu selon la demi équation de RÉDUCTION :

Cu2+   + 2 e--    →  Cu

Protocole 2 :

Filtrer la solution obtenue, verser le contenu de la solution dans un tube à
essai et ajouter de l’hydroxyde de sodium (couramment appelé soude)

Observation 2 :

On observe l'apparition d'un précipité vert avec la soude mettant en évidence la présence d'ions fer II (Fe2+)

Interprétation 2:

Le métal fer réducteur Fe a été oxydé en ions Fe2+ selon la demi-équation d'OXYDATION :

Fe   →  Fe2+   +   2 e-

Le bilan de la réaction d'oxydo-réduction est alors :

Cu2+   +   Fe    →  Cu  +   Fe2+

Qu'avez-vous pensé de cet exercice ?

Cliquez sur une étoile pour noter.

Note moyenne 2 / 5. Compte des notes 3

Pas de note pour le moment.

Informations abonnement
linkedin facebook pinterest youtube rss twitter instagram facebook-blank rss-blank linkedin-blank pinterest youtube twitter instagram