Comment former et utiliser les superlatifs associés au present perfect en anglais ?
Certaines réactions chimiques nécessitent un transfert d'électrons. On dit que ce sont des réactions d'oxydo-réduction.
Retrouve notre cours de physiqueComment écrire le bilan d'une réaction d'oxydo-réduction ? |
On appelle OXYDANT une espèce chimique susceptible de CAPTER un ou plusieurs électron(s).
On appelle RÉDUCTEUR, une espèce chimique capable de CÉDER un ou plusieurs électron(s).
Il existe de nombreux couples oxydant/réducteur noté Ox /Red dans lesquels on passe d'une forme à l'autre par simple gain ou perte d'un ou plusieurs électron(s).
À tout couple oxydant réducteur, on associe une demi équation de la forme :
Les couples sont classés dans une échelle appelée la classification électrochimique dont voici un extrait :
Lors d'une réaction d'oxydo-réduction, l'oxydant est réduit et le réducteur est oxydé.
Exemple : Réaction entre le métal
fer et une solution de sulfate de cuivre II
Protocole 1 : Placer dans un tube à essais de la limaille de fer puis verser une solution de sulfate de cuivre II (bleue). Agiter
État initial État final
Observation 1 :
Etat initial |
Etat final |
|
Couleur de la solution |
bleue |
incolore |
Couleur de la lame |
grise |
rouge |
On observe un dépôt rouge de métal cuivre
Interprétation 1 :
L'oxydant Cu2+ présent dans la solution bleue a été réduit en métal cuivre Cu selon la demi équation de RÉDUCTION :
Cu2+ + 2 e-- → Cu
Protocole 2 :
Filtrer la solution obtenue, verser le contenu de la solution dans un tube à
essai et ajouter de l’hydroxyde de sodium (couramment appelé soude)
Observation 2 :
On observe l'apparition d'un précipité vert avec la soude mettant en évidence la présence d'ions fer II (Fe2+)
Interprétation 2:
Le métal fer réducteur Fe a été oxydé en ions Fe2+ selon la demi-équation d'OXYDATION :
Fe → Fe2+ + 2 e-
Le bilan de la réaction d'oxydo-réduction est alors :
Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+
Comment former et utiliser les superlatifs associés au present perfect en anglais ?
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